CT P FERNANDO VOLIO JIMENEZ
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
ÁREA DE QUIMICA
TAREA DE QUIMICA
PROFESOR:
EMILIANO MURILLO M
ALUMNOS:
ALEXANDRA GUZMÁN CORDERO
MARIANA GUZMÁN JIMÉNEZ
FRANCINY QUESADACORDERO
NIVEL: UNDECIMO AÑO
SECCION: 11-4
ESPECIALIDAD: CONTABILIDAD
CARTAGO-COSTA RICA, 2018
Contenido
INTRODUCCION:
En este
trabajo se va a investigar sobre los siguientes temas: estructura de Lewis,
propiedades periódicas, formulas químicas, enlaces químicos y tipos de enlaces.
Cada uno de
estos temas mencionados es de mucha importancia ya que nos ayuda a comprender
mejor la química y obtener distintos conocimientos.
Es necesario
tener conocimiento de la importancia de cada uno de estos temas. La estructura
de Lewis es muy útil porque nos
da un panorama muy claro acerca de los electrones de valencia de un átomo y su
participación en los enlaces químicos. Permite esquematizar de manera sencilla
los electrones involucrados en los enlaces.
La relevancia de la tabla periódica estriba en el hecho de
presentar a los elementos conocidos de una manera que sean fácilmente
comprensibles. Cada elemento debe tener la misma cantidad de protones, cantidad
que se denomina número atómico.
La formulación química es la encargada de regular las convenciones a
emplear en la utilización de fórmulas químicas. Así, las fórmulas nos ayudan a
identificar sustancias, saber sus proporciones, de que están hechas, Y como
deberían reaccionar.
Los enlaces son muy importantes porque, permiten que los átomos
se agrupen en moléculas, permiten que las moléculas se agrupen entre sí, lo que
da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas. Conociendo el mecanismo
de los enlaces químicos, el hombre puede formar y separar sustancias.
A continuación se muestra mayor información sobre los temas mencionados
anteriormente.
OBJETIVO
GENERAL:
ü
Analizar
los conceptos con base en la estructura de Lewis, propiedades periódicas,
formulas químicas, enlaces químico y tipos de enlaces, por medio de ejemplos,
imágenes y videos.
OBJETIVOS
ESPECIFICOS:
ü Definir la ley del octeto, la estructura de
Lewis.
ü Analizar la ley periódica, el radio atómico,
radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
ü Aprender
acerca de las formulas químicas.
ü Recocer los tipos de enlaces químicos.
MARCO TEÓRICO:
Tema: Estructura de Lewis:
Definición:
Estructura
de la molécula en la que los electrones de valencia se representan como puntos
situados entre los átomos enlazados, de forma que un par de puntos representa
un enlace covalente simple (generalmente se representa por una línea). También
llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de
Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares
de electrones solitarios que puedan existir.
Son
representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el
recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y
relativa. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de
valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie,
formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de
estos se encuentran en cada enlace covalente.
Ley del
octeto:
La regla
de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el
contexto de la química. Se trata de la tendencia que
evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar estabilidad.
Video
estructura de Lewis:
Tema: Propiedades periódicas:
Ley
Periódica:
La ley
periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley
señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a
repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.
La tabla, por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga de ordenar los elementos químicos de acuerdo
al orden creciente de los números atómicos.
Un
químico británico llamado John Alexander Reina
Newlands (1838–1898) fue uno
de los precursores de este concepto al proponer la ley de las octavas, que
indicaba que cada ocho elementos se encuentran propiedades similares.
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