CT P FERNANDO VOLIO JIMÉNEZ
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
ÁREA DE
TAREA DE
PROFESOR:
EMILIANO MURILLO M
ALUMNOS:
ALEXANDRA GUZMÁN CORDERO
MARIANA GUZMÁN JIMÉNEZ
FRANCINY QUESADA CORDERO
NIVEL: UNDECIMO AÑO
SECCIÓN: 11-4
ESPECIALIDAD: CONTABILIDAD
CARTAGO-COSTA RICA, 2018
Contenido
INTRODUCCIÓN:
En este
trabajo se va a investigar sobre los siguientes temas: estructura de Lewis,
propiedades periódicas, formulas químicas, enlaces químicos y tipos de enlaces.
Cada uno de
estos temas mencionados es de mucha importancia ya que nos ayuda a comprender
mejor la química y obtener distintos conocimientos.
Es necesario
tener conocimiento de la importancia de cada uno de estos temas. La estructura
de Lewis es muy útil porque nos
da un panorama muy claro acerca de los electrones de valencia de un átomo y su
participación en los enlaces químicos. Permite esquematizar de manera sencilla
los electrones involucrados en los enlaces.
La relevancia de la tabla periódica estriba en el hecho de
presentar a los elementos conocidos de una manera que sean fácilmente
comprensibles. Cada elemento debe tener la misma cantidad de protones, cantidad
que se denomina número atómico.
La formulación química es la encargada de regular las convenciones a
emplear en la utilización de fórmulas químicas. Así, las fórmulas nos ayudan a
identificar sustancias, saber sus proporciones, de que están hechas, Y como
deberían reaccionar.
Los enlaces son muy importantes porque, permiten que los átomos
se agrupen en moléculas, permiten que las moléculas se agrupen entre sí, lo que
da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas. Conociendo el mecanismo
de los enlaces químicos, el hombre puede formar y separar sustancias.
OBJETIVO
GENERAL:
ü
Analizar
los conceptos con base en la estructura de Lewis, propiedades periódicas,
formulas químicas, enlaces químico y tipos de enlaces, por medio de ejemplos,
imágenes y videos.
OBJETIVOS
ESPECÍFICOS:
ü Definir la ley del octeto, la estructura de
Lewis.
ü Analizar la ley periódica, el radio atómico,
radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
ü Aprender
acerca de las formulas químicas.
ü Recocer los tipos de enlaces químicos.
MARCO TEÓRICO:
Tema: Estructura de Lewis:
Definición:
Estructura
de la molécula en la que los electrones de valencia se representan como puntos
situados entre los átomos enlazados, de forma que un par de puntos representa
un enlace covalente simple (generalmente se representa por una línea). También
llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de
Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares
de electrones solitarios que puedan existir.
Son
representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el
recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y
relativa. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de
valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie,
formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de
estos se encuentran en cada enlace covalente.
Ley del
octeto:
La regla
de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el
contexto de la química. Se trata de la tendencia que
evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar estabilidad.
Video
estructura de Lewis:
Tema: Propiedades periódicas:
Ley
Periódica:
La ley
periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley
señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a
repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.
La tabla, por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga de ordenar los elementos químicos de acuerdo
al orden creciente de los números atómicos.
Un
químico británico llamado John Alexander Reina
Newlands (1838–1898) fue uno
de los precursores de este concepto al proponer la ley de las octavas, que
indicaba que cada ocho elementos se encuentran propiedades similares.
Radio atómico:
Radio es una noción con una gran cantidad de
acepciones de acuerdo al contexto. Puede tratarse del segmento que vincula la
circunferencia de un círculo con su centro, de un hueso del cuerpo humano, del rayo de alguna rueda, del aparato que capta ondas radiofónicas y las transforma en
sonido o de un elemento químico.
Atómico, por su parte, es el
adjetivo que califica a aquello que está vinculado a un átomo (la cantidad más pequeña de
un elemento químico que resulta indivisible y que dispone de existencia
propia).
Dicho todo esto, podemos introducirnos en el
concepto de radio atómico.
Esta noción hace referencia a la mitad de la distancia que existe en los núcleos de dos átomos que son adyacentes y que están
unidos mediante un enlace covalente, o bien a la distancia presente entre el
orbital más externo de uno y el núcleo de otro.
El radio iónico se define en relación a iones.
Un ion es una especie química con carga, ya sea esta
positiva o negativa, y se originan debido a que los elementos tratan de
parecerse al gas noble más cercano (elementos del grupo 18), ya que estos
tienen una estabilidad superior debido a que sus niveles energéticos se
encuentran completos. El término ion significa "ir hacia" y hace referencia a un circuito eléctrico, es por
eso que las sustancias cargadas positivamente se llaman cationes (van hacia el cátodo,
polo negativo) y las sustancias cargadas negativamente se llaman aniones (van hacia el ánodo, polo
positivo). Pero, ¿qué hace que exista esta especie química cargada? La
respuesta es la ganancia o pérdida
de electrones. Como un átomo es eléctricamente neutro, cuando, por
ejemplo, gana un electrón de más queda con cargado con un -1 mientras que si
pierde un electrón queda cargado con un +1. La capacidad de un átomo para ganar
o perder electrones está dado por su electronegatividad, electro positividad, energía de ionización y
electroafinidad (propiedades que se verán más adelante). El radio iónico de una especie que ha perdido
un electrón es menor que el radio atómico original, esto se debe a que
como existe una carga positiva más que negativa, los electrones se sienten
mucho más atraídos hacia el núcleo, reduciendo el radio. Por su parte, cuando un elemento gana un electrón, su radio
iónico es mayor que su radio atómico de origen, debido a que ese último
electrón que entró no se encuentra tan atraído hacia el núcleo y hace aumentar
el radio. El radio iónico, al igual que su par atómico, aumenta a medida que se
"baja" en un grupo, pero a diferencia del radio atómico, no presenta
una tendencia clara de crecimiento en un periodo, ya que depende del ion (y
algunos elementos tienen
más de un ion posible, como Cu, Fe, Mn, etcétera).
más de un ion posible, como Cu, Fe, Mn, etcétera).
La energía de
ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y
en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más
débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.
La energía de
ionización es igual en valor absoluto a la energía con que el núcleo atómico
mantiene unido al electrón: es la energía necesaria para ionizar al átomo.
Al ser la energía de
ionización una medida cuantitativa de la energía de unión del electrón al
átomo, la variación de esta magnitud ayuda a comprender las diferencias
cualitativas entre estructuras electrónicas.
Afinidad electrónica:
La afinidad electrónica es la cantidad de
energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con
una carga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el
proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y
como sucede para la mayoría de los elementos químicos.
Electronegatividad:
Es una propiedad
química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo
funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando
forma un enlace covalente en una molécula.
Tema: Formulas químicas
Formula
empírica:
Es
la fórmula química más sencilla para un compuesto químico. Indica cuales
elementos están presentes y la proporción mínima en números enteros entre sus
átomos, es decir, los subíndices de las fórmulas químicas se reducen a los
números enteros más pequeños que sean posibles.
Se
trata de la expresión que muestra la proporción en la que se encuentran
los átomos en un compuesto químico determinado, de la manera más simple
posible, razón por la cual se la suele llamar fórmula
mínima (representada como fm).
Cabe mencionar que a veces coincide con la fórmula molecular.
Si
nos dan la fórmula química de un compuesto, debemos descomponer el número de
átomos presentes de cada elemento químico y solo si todos se puedan factorizar
por un mismo número primo.
Cuando
nos dan la composición porcentual en masa (es decir, el porcentaje de la masa
que corresponde a cada elemento presente en la muestra) debemos realizar una
serie de procedimientos que te permitirán obtener la formula empírica de la
muestra estudiada.
Un
claro ejemplo de fórmula empírica se puede apreciar en la molécula del agua, la
cual se representa como H2O, ya que por cada dos átomos de hidrógeno contiene
uno de oxígeno (éste es uno de los casos en los cuales la fórmula empírica
coincide con la molecular). Con el etano, por otro lado, ambas fórmulas son
diferentes: la empírica es CH3; mientras que la molecular, C2H6.
Otro
ejemplo de esto es: la glucosa tiene de fórmula empírica CH2O, que nos indica
la presencia de carbono, oxígeno e hidrógeno en su estructura en proporción
1:2:1. Sin embargo, la fórmula real de la molécula de glucosa es C6H12O6.
Formula
molecular:
Una fórmula molecular es la
molécula real de un compuesto químico. Indica el número exacto
de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una
sustancia. Son aplicables solo a sustancias moleculares.
Las fórmulas moleculares
proporcionan más información acerca de las moléculas que las fórmulas
empíricas. Siempre que conozcamos la fórmula molecular de un compuesto podremos
determinar su fórmula empírica.
Una fórmula molecular se compone
de simbolosy subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto quimicorepresentado y los subíndices son la cantidad de átomos
presentes de cada elemento en el compuesto,
Sólo
tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están
formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su
fórmula empírica.
Es muy importante conocer que la fórmula
molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula.
Por ejemplo: la fórmula molecular de
la glucosa, C6H12O6, nos dice que cada molécula se compone de 6 átomos
de C, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.
Otro claro ejemplo es una molécula de ácido sulfurico, descrita por la fórmula molecular H2SO4 posee dos átomos de higrogéno, un
átomo de azufre y
cuatro átomos de oxigeno.
|
Fórmula molecular
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Nombre
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NaCl
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Na3PO4
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Na2SO3
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Na2SO4
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Formula
estructural:
Las fórmulas
estructurales son aquellas que muestra el orden en que se unen los átomos de
una molécula y los tipos de enlace. Uno de los enlaces usados en las fórmulas
estructurales es el enlace covalente que puede ser simple, doble o triple,
representado por líneas o trazos.
El
ácido acético tiene de fórmula molecular, C2H4O2, que no indica cómo se unen
los 8 átomos que componen la molécula.
La fórmula estructural nos muestra que uno de los carbonos se une
mediante enlaces simples a tres hidrógenos y al segundo carbono. Por su parte, el segundo carbono forma un
enlace doble con el primer oxígeno y un
enlace simple con el segundo que a su vez une a un hidrógeno.
Indica que tres de
los 4 átomos de Hidrógeno se enlazan con enlaces covalentes simples a uno de
los átomos de Carbono y el átomo de Hidrógeno restante se enlaza con un enlace
covalente simple a un átomo de oxígeno. Los dos átomos de Oxigeno se enlazan a
uno de los átomos de Carbono, uno con enlace covalente simple y el otro con
enlace covalente doble y los dos átomos de Carbono se enlazan entre sí con
enlaces covalentes simples.
Tema: Enlace químico:
Definición:
El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión
que existe entre dos átomos(los cuales pueden ser
iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. Los átomos
están compuestos por un núcleo atómico y a la vez están rodeados por electrones
(los cuales tienen carga eléctrica negativa). En un enlace
químico existe la participación entre los electrones que componen a los átomos
que se están entrelazando, debido a que es a través de ellos que los enlaces se
unan, en términos químicos se dice que es una transferencia de electrones entre
átomos el fenómeno que ocurre en un enlace químico.
Leyes fundamentales:
Ley de la
conservación de la masa:
Es uno de
los tres postulados por los cuales se rige los cambios químicos. Esta ley fue
enunciada por el químico francés Antoine Lavoisier (1743-1793) en la
segunda mitad del siglo XVIII, y por tal razón es también conocida como
Ley de Lavoisier.
En dicha
ley se logró concluir que es improbable crear materia de la nada y tampoco es
posible el proceso inverso, es decir,
destruir la materia. Sin embargo, es posible a partir de ciertos
materiales, transformarlos en otros y si el sistema es cerrado, su masa se mantendrá
constante.
Ley de
las proporciones definidas:
Cuando dos o más elementos se combinan para
dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa
fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e
indistintos.
La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en
el año 1803, y es una importante ley estequiometria. Fue demostrada en la
práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de
combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas
masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números
enteros y sencillos.
Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos
óxidos de cobre distintos: el CuO y el Cu2O. En el caso del primer
compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con un gramo de oxígeno. En el segundo
caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la
relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2), tal como
predijo Dalton.
Enlaces:
Enlace iónico:
Enlace
iónico: el
enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro
átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí. En
los enlaces químicos, los átomos pueden
transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que
uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de
producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina
enlace iónico. Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos,
tales como el cloruro
de sodio, NaCl.
Enlace
covalente:
Es enlace en el que uno o más pares de
electrones son compartidos por dos átomos, os enlaces químicos covalentes,
implican el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos, en
contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos. Tales enlaces si comparten
electrones, conducen a moléculas estables de tal forma, como si se fuera a
crear una configuración de gas noble para cada átomo.
Propiedades
de los compuestos covalentes:
Los enlaces
covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades: Temperaturas
de fusión y ebullición bajas. En condiciones normales de presión y temperatura
(25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos Son blandos en estado
sólido
Enlace
metálico:
Son como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un
mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran
estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que
los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones
de valencia.
Propiedades
de los compuestos metálicos:
Suelen ser sólidos a
temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.
-Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con
libertad por la nube electrónica.
Tema: tipos de enlaces.
Enlace sencillo:
Enlace doble:
Se produce a través del intercambio de pares
de electrones entre átomos, de modo que los átomos de adquirir configuración de
gas noble (regla del octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia de electrones.
Por átomos compartiendo electrones forman un compuesto molecular que puede ser
representada por una fórmula molecular.
Triple enlace:
Un enlace covalente que involucra a tres
parejas de unión. En la teoría del enlace de valencia, uno de los enlaces en un
triple enlace es un enlace sigma y los otros dos son enlaces pi.
Enlace coordinado:
Este enlace
es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos
presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para
completarlo.
CONCLUSIÓN:
Se concluye el trabajo diciendo que es de suma
importancia saber sobre temas, puesto que nos permite tener más conocimiento
sobre la integración de los elementos y su número de átomos correspondiente,
entre muchos otros aspectos más.
Se
determinó que cada tema es de suma importancia en la química, cada uno con sus
funciones diferentes. Se resalta las estructuras de Lewis y su definición. Las
formulas electrónicas fueron propuesta por Gilbert Lewis en 1916 para los
enlaces covalentes.
Pudimos
observar que los elementos de la tabla periódica poseen muchas características
y propiedades físicas que son de vital importancia para ampliar nuestros
conocimientos.
Así
mismos se investigó sobre lo relacionado a las propiedades químicas, estos
temas permiten mostrar más a fondo los elementos químicos y sus diferentes
reacciones, además permite conocer aún mas sobre todo lo que abarca la química.
Se
llega a la conclusión que, los enlaces químicos que son metálicos,
iónicos y covalentes, son fuerzas de atracción que
forman moléculas y además que comparten o transfieren electrones, ya
sea enlaces iónicos o covalente, porque los metálicos con base a los
descrito en el repositorio son que los forman estructuras tridimensionales
y que los electrones están en constante movimientos
en la estructura.
Además de que la
electronegatividad de un elemento es una medida de la tendencia relativa
de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado
químicamente con otro átomo; y que aumenta la electronegatividad de los
elementos representativos de izquierda a derecha al recorrer
los periodos y que disminuye al descender por los grupos.
REFERENCIAS
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los Campus de Gijón, Mieres y Oviedo. Curso 2017-2018. OFICINA
PRINCIPAL: C/ Uría 43-1.
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